• Кран-балка 14 тонн.

    • Подавляющее большинство известных видов коррозии имеют электрохимическую природу, т. е. коррозия происходит в электролитах.
    Механизм электрохимической коррозии состоит в переносе электрических зарядов, когда металлическая поверхность соприкасается с электролитом, т. е. происходит взаимодействие между ионами раствора и ионами металла. Это взаимодействие ионов протекает в виде двух сопряженных электрохимических реакций: анодной и катодной.
    Анодная реакция заключается в том, что ион-атомы металла из решетки металла переходят в раствор, при этом происходит освобождение электронов.
    Катодная реакция состоит в ассимиляции освобождающихся электронов при анодной реакции.
    Электролиты представляют собой системы, состоящие из частичек, несущих положительные заряды, называемые катионами, и частичек с отрицательным зарядом — анионами. При соприкосновении металла с кислородом электролита последний может адсорбироваться на металлической поверхности, образуя пассивирующий слой — защитную пленку, или энергично реагировать с металлической поверхностью, образуя химические соединения. В первом случае процесс коррозии замедляется и в конечном итоге прекращается, во втором — он протекает до тех пор, пока не будет разрушен весь металл.
    Образование пассивирующей пленки или энергичное разрушение металла зависит от свойств металла.
    На интенсивность электрохимической коррозии существенное влияние оказывают различного рода присадки к металлу. Так, незначительные присадки меди к стали повышают ее стойкость к электрохимической коррозии. Стойкость хромомаргаицевых сталей к электрохимической коррозии также значительно повышается при наличии присадки никеля (до 2%) или молибдена (до 0,5%).
    Одновременное повышенное содержание в стали молибдена (до 1,5%) и никеля отрицательно влияет на ее коррозионную стойкость.
    Таким образом, подбирая наиболее эффективные присадки к основному металлу, повышают его коррозионную стойкость.
    Электрохимическая коррозия имеет наибольшее распространение в автомобильных кузовах, так как па металлических деталях кузова всегда создаются макро- и микрогальванические пары, в которых с той или иной интенсивностью протекают электрохимические реакции.

    Ранее | Позже